Química Inorgânica I
Código: QUI601
Química Geral Experimental - QUI019
Créditos: 08
Conteúdo Programático e Cronograma
TEORIA
1 – Teoria Dos Orbitais Moleculares
1.1. – Superposição de orbitais atômicos
1.2. – Superposição de orbitais atômicos através de gráficos de superfícies limites
1.3. – Formas e simetria dos orbitais moleculares
1.4. – Estabilidade das substâncias covalentes
1.5. – Moléculas diatômicas homonucleares
1.6. – Moléculas diatômicas heteronucleares
1.7. – Ordem, energia e comprimento de ligação
1.8. – Molécula linear triatômica
1.9. – Ligação Π em espécies planas do tipo AB3
1.10. – Moléculas com deficiência de elétrons (B2H6)
2 – Complexos De Metais De Transição
2.1. – O que é um composto de coordenação
2.2. – Ligantes: classificação estrutural
2.3. – Estereoquímica dos compostos de coordenação
2.4. – Nomenclatura dos compostos de coordenação
3 – Ligação Química Nos Complexos Metálicos
3.1. – Revisão da Teoria das Ligações de Valência
3.2. – Teoria do Campo Cristalino (TCC)
3.3. – Energia de Estabilização do Campo Cristalino (EECC)
3.4. – Determinação do ∆0 (10 Dq)
3.5. – Fatores que influenciam o valor de ∆0 (10 Dq)
3.6. – Complexos tetraédricos
3.7. – Distorções tetragonais da geometria octaédrica
3.8. – Complexos quadrado-planar
3.9. – Evidências termodinâmicas e estruturais para EECC
3.10. – Teoria dos orbitais moleculares aplicada aos complexos
4 – Eletroquímica
4.1. – Oxidação e redução
4.2. – Células eletroquímicas
4.3. – Potenciais e forças eletromotrizes de eletrodo e cédula
4.4. – Tabelas de forças eletromotrizes de eletrodo
4.5. – Fem’s de reações a partir de fem’s de semi-reações
4.6. – Espontaneidade e variações de entalpia e de entropia
4.7. – Variação da energia livre de Gibbs e espontaneidade
4.8. – Fem e espontaneidade
4.9. – Fem de uma semi-reação a partir das fem’s de outras semi-reações
4.10. – Influência da concentração nas fem’s de eletrodo
4.11. – Constante de equilíbrio e fem’s de eletrodo
4.12. – Corrosão
5 – Química Descritiva
5.1. – Química descritiva de alguns não-metais (nitrogênio, fósforo e enxofre)
5.2. – Química descritiva de alguns metais (alumínio, cromo, manganês e ferro)
PRÁTICA:
1 – Técnicas de laboratório
Ponto de fusão, cristalização, identificação de cátions e ânions.
2 – Sisteses Inorgânicas:
Obtenção e caracterização de HCl. NH3, H2O2
Obtenção e caracterização de [Ni (NH3)6]Cl2 e [Ni(em)3]Cl2.2H20
Obtenção e caracterização de um composto inorgânico
3 – Propriedades e Transformações da Matéria
4 – Análise Térmica
Ementa
Orbitais moleculares. Elementos representativos. Elementos de transição. Complexos dos metais de transição. Eletroquímica: diagramas de Latimer.
Bibliografia Recomendada
A - Livro-texto:
Barros, H. L. C. Química Inorgânica - Uma Introdução, 1ª ed., Editora UFMG, 1992
B – Referências para consulta:
1. JOLLY, W.L. Química dos Não-Metais, Edgar Blucher. São Paulo. s. d.
2. MAHAN, B.H. Química – um curso universitário. Edgar Blucher, São Paulo. 1972.
3. OHLWEILER, O. A. Química Inorgânica, Vols. I e II, Edgar Blucher, São Paulo, 1973.
4. COTTON, F. A. e WILKINSON, G., Advanced Inorganic Chemistry, 3ª ed., Willey Nova York, 1972.
5. COTTON, F. A. e WILKINSON, G., Química Inorgânica. Livros Técnicos e Cinetíficos, Rio, 1978.
6. DAY, M. C. e SELBIN, J. Theoretical Inorganic Chemistry, 2ª ed., Van Nostrand-Reinhold, Nova Iorque, 1969.
7. LEE, J. D. Química Inorgânica – um novo texto conciso, Edgar Blucher, São Paulo, 1980.
8. DOUGLAS, B. E. e McDaniel, D. H. Concepts and models of Inorgânic Chemistry.Ginn Blaisdell, Waltham, Mass, 1965.
9. HARVEY, K. B. e PORTER, G. B. Introduction to Physical Inorganic Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Mass., 1963.
10. HESLOP, R. B. e Robinson, P. L. Inorganic Chemistry, 3ª ed. Elsevier, Amsterdan 1967.
11. HUHEEY, J. E. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity, 3ª ed. Harper & Row, Nova Iorque, 1983.
12. PHILLIPS, C. S. G. e WILLIAMS, R. J. P. Inorganic Chemistry, vol. I, “Principles and Non-metals, 1965, vol. II
“Metals”, 1966, Oxford, U. Press, Londres.