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Química Analítica I

Código: QUI606

Período: 4º

Pré-requisitos: -

Carga Horária Teórica: 60h

Carga Horária Prática: 60h

Carga Horária Total: 120h

Créditos: 08



Conteúdo Programático e Cronograma

A - PARTE TEÓRICA:

1. Equilíbrio Ácido-base -20 horas aula

  • Ionização da água.
  • Teoria protônica dos ácidos e bases.
  • Constantes de ionização de ácidos e bases.
  • Escala de pH.
  • Cálculo da concentração de íons hidrogênio ou hidróxido em soluções de ácidos, bases e sais. Soluções tampão.


2. Equilíbrio de Complexação- 8 horas aula

  • Introdução:
  • Reações de complexação:
  • Complexos metálicos, átomo central, ligantes, número de coordenação, estabilidade.
  • Complexos mononucleares: constante de formação, constante de formação global, distribuição das várias espécies, efeito do pH.
  • Constantes condicionais. Efeito das reações paralelas nos equilíbrios de complexação.


3. Equilíbrio de Solubilidade - 4 horas aula

  • Solubilidade dos precipitados
  • Formação dos precipitados
  • Determinação do produto de solubilidade
  • Previsão de precipitação
  • Cálculo da solubilidade
  • Fatores que afetam a solubilidade: temperatura; diluição; composição do solvente; concentração de eletrólitos; tamanho das partículas e do sistema de cristalização, íon comum, pH e complexação


4. Equilíbrio de Oxirredução -4 horas aula

  • Natureza das reações de oxirredução.
  • Células galvânicas.
  • Representações de células.
  • Tipos de eletrodos.
  • Equação de Nernst
  • Aplicações dos potenciais eletródicos padrões e formais: cálculo da força eletromotriz de uma célula, cálculo da constante de equilíbrio.


5. Titulometria

  • Conceito. Ponto de equivalência. Ponto final. Condições das reações para serem usadas, classificação, vantagens e desvantagens da Titulometria Gravimétrica e Volumétrica. 2 horas aula


6. Volumetria: Conceito, classificação, aplicações e limitações

  • Volumetria Ácido-Base. Conceito. Indicadores ácido-base: zona de transição. Curva de titulação: cálculo do pH nas diversas etapas das titulações de ácidos e bases fortes, ácidos e bases fracas, ácidos polipróticos e bases poliácidas. -12 horas aula
  • Volumetria de Complexação. Constante condicional. Cálculo do coeficiente de reações paralelas. Condições para uma reação ser usada. Curvas de titulação: Cálculo das concentrações das espécies nas diversas etapas da titulação. Indicadores metalocrômicos: generalidades, dependência do pH, zona de transição. Técnicas de titulação com EDTA.- 4 horas aula
  • Volumetria de Precipitação: Argentimetria - Curvas de titulação e cálculo das concentrações das espécies nas diversas etapas da titulação. Indicadores de adsorção e outros indicadores. Métodos de Mohr, Volhard e Fajans. 3 horas aula
  • Volumetria de Oxirredução: Curvas de titulação para os métodos oxidimétricos (cerimetria, permanganimetria e dicromatometria). Cálculo das concentrações das espécies nas diversas etapas da titulação. Indicadores de oxirredução. 3 horas aula


B - PARTE PRÁTICA:

  • Calibração de vidraria
  • pipetas volumétricas
  • Balança analítica: pesagem e conservação
  • Cálculos e Parâmetros estatísticos úteis para avaliação de resultados: conceitos e aplicações
  • Preparo e padronização de solução de NaOH
  • Determinação de ácido acético em vinagre
  • Preparo e padronização de solução de HCI
  • Determinação de carbonato total em calcário
  • Determinação de componentes em misturas: carbonato / hidróxido e H3PO4 / HCl
  • Preparo de solução padrão de EDTA,
  • Determinação da dureza total da água
  • Determinação de cálcio e magnésio em calcário
  • Determinação de magnésio em formulações farmacêuticas comerciais
  • Padronização de soluções de AgNO3 e NH4SCN,
  • Determinação de brometo pelo método de Volhard
  • Padronização de solução de KMnO4
  • Determinação permanganimétrica e dicromatométrica de Fe em minério
  • Preparo e padronização de solução de Na2S2O3, determinação de H2O2




Ementa

Conceitos elementares das análises quantitativas. Estudo dos equilíbrios em sistemas aquosos: ácido- base, oxirredução, complexação e solubilidade. Estudo de métodos volumétricos em sistemas aquosos: ácido-base, oxirredução, complexação e precipitação. Aplicações.




Bibliografia Recomendada

  1. Ohlweiler, O. A. Química Analítica Quantitativa – Livros Técnicos e Científicos Editora- SP. Volumes I e II.
  2. HARRIS, D.C. Análise Química Quantitativa – Livros Técnicos e Científicos Editora- 5a ed. RJ, 2001
  3. VOGEL, A. Análise Inorgânica Quantitativa - 6a ed.- Livros Técnicos e Científicos Editora - RJ, 2002.


BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR:

  1. Apostila: Ácidos e Bases - Ilton J. L. Pereira –Departamento de Química - UFMG
  2. Apostila: Equilíbrios de complexação – Simone de F. B. Tófani e Maria José de S. F. da Silva – Departamento de Química - UFMG
  3. Apostila: Formação e Dissolução de precipitados - Ilton J. L. Pereira –Departamento de Química - UFMG
  4. Apostila: Equilíbrios de oxirredução – Simone de F. B. Tófani e Maria José de S. F. da Silva –Departamento de Química - UFMG
  5. CHRISTIAN, G. D. Analytical Chemistry. 4th ed., John Wiley and Sons, NY, 1986.
  6. Alexeyev, V. N. Quantitative Analysis - Editora Mir – Moscou
  7. SKOOG, D. A.: West, D. M.: Holler, F. J. Analytical Chemistry - An Introduction. 5th ed. Saunders Golden Supburt Series, Philadelphia, 1990.